Exercice 1 sur 8
QCML’ion chlorure Cl⁻ est :
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Exercices : les ions et leurs tests d’identification
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Les ions et leurs tests d’identification — S’entraîner
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Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 8
Exercice 1 — Coche la bonne réponse.
L’ion chlorure Cl⁻ est :
- un cation, car l’atome a perdu un électron
- un anion, car l’atome a gagné un électron
- un anion, car l’atome a perdu un proton
Exercice 2
L’atome de sodium a pour numéro atomique Z = 11. Combien d’électrons possède l’ion Na⁺ ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 3
L’atome de chlore a pour numéro atomique Z = 17. Combien d’électrons possède l’ion Cl⁻ ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 4
L’atome de fer a pour numéro atomique Z = 26. Combien de protons contient l’ion Fe³⁺ ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 5 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque ion au résultat de son test.
- 1. Cu²⁺ + soude
- 2. Fe²⁺ + soude
- 3. Fe³⁺ + soude
- 4. Cl⁻ + nitrate d’argent
- A. Précipité blanc qui noircit à la lumière
- B. Précipité orangé (rouille)
- C. Précipité bleu
- D. Précipité vert
Exercice 6 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
L’eau distillée conduit très bien le courant électrique.
VraiFaux
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
On ajoute de la soude dans un tube contenant une solution inconnue : un précipité vert se forme. La solution contient :
- des ions Cu²⁺
- des ions Fe²⁺
- des ions Cl⁻
Exercice 8
Une solution de chlorure de fer III contient des ions Fe³⁺ et des ions Cl⁻. Explique pourquoi il doit y avoir trois fois plus d’ions Cl⁻ que d’ions Fe³⁺, puis décris un test permettant de mettre en évidence chacun des deux ions.
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Les ions et leurs tests d’identification — S’entraîner
Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants
Exercice 1
Réponse : un anion, car l’atome a gagné un électron
La charge − indique que l’atome de chlore a gagné un électron : c’est un ion négatif, un anion. Le nombre de protons ne change jamais.
Exercice 2
Réponse : 10
L’ion Na⁺ provient d’un atome qui a perdu 1 électron.
- Atome : 11 électrons
- Ion Na⁺ : 11 − 1 = 10 électrons
Exercice 3
Réponse : 18
L’ion Cl⁻ provient d’un atome qui a gagné 1 électron.
- Atome : 17 électrons
- Ion Cl⁻ : 17 + 1 = 18 électrons
Exercice 4
Réponse : 26
Lors de la formation d’un ion, le noyau ne change pas : l’ion Fe³⁺ a toujours 26 protons (mais 23 électrons).
Exercice 5
Réponse : 1 → C · 2 → D · 3 → B · 4 → A
Ces quatre tests sont à connaître pour le brevet.
Exercice 6
Réponse : Faux
L’eau distillée ne contient pratiquement pas d’ions : elle conduit très mal le courant. Ce sont les ions dissous qui rendent une solution conductrice.
Exercice 7
Réponse : des ions Fe²⁺
Le précipité vert avec la soude est caractéristique des ions fer II, Fe²⁺.
Exercice 8
Exemple de réponse : Une solution ionique est électriquement neutre. Chaque ion Fe³⁺ porte trois charges positives et chaque ion Cl⁻ une seule charge négative : il faut donc 3 ions Cl⁻ pour compenser 1 ion Fe³⁺.
Test de Fe³⁺ : on ajoute quelques gouttes de soude ; il se forme un précipité orangé (couleur rouille).
Test de Cl⁻ : dans un autre tube, on ajoute du nitrate d’argent ; il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière.Pour identifier plusieurs ions, on réalise chaque test sur un prélèvement différent de la solution.
- Tu as utilisé la neutralité électrique.
- Tu as décrit le test à la soude pour Fe³⁺.
- Tu as décrit le test au nitrate d’argent pour Cl⁻.
- Tu as utilisé deux tubes différents.
Exercices corrigés : 0 / 8
Exercice 2 sur 8
CalculL’atome de sodium a pour numéro atomique Z = 11. Combien d’électrons possède l’ion Na⁺ ?
Exercice 3 sur 8
CalculL’atome de chlore a pour numéro atomique Z = 17. Combien d’électrons possède l’ion Cl⁻ ?
Exercice 4 sur 8
CalculL’atome de fer a pour numéro atomique Z = 26. Combien de protons contient l’ion Fe³⁺ ?
Exercice 5 sur 8
AssociationAssocie chaque ion au résultat de son test.
Exercice 6 sur 8
Vrai ou fauxL’eau distillée conduit très bien le courant électrique.
Exercice 7 sur 8
QCMOn ajoute de la soude dans un tube contenant une solution inconnue : un précipité vert se forme. La solution contient :
Exercice 8 sur 8
Question ouverteUne solution de chlorure de fer III contient des ions Fe³⁺ et des ions Cl⁻. Explique pourquoi il doit y avoir trois fois plus d’ions Cl⁻ que d’ions Fe³⁺, puis décris un test permettant de mettre en évidence chacun des deux ions.
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