Exercice 1 sur 10
Vrai ou fauxRappel : un solide a une forme propre et un volume propre ; un liquide a un volume propre mais prend la forme du récipient ; un gaz n’a ni forme ni volume propres.
Vrai ou faux : un liquide a une forme propre.
Retravailler · Physique-chimie Cinquième
Organisation et transformations de la matière
10 exercices progressifs, des bases jusqu’au niveau attendu, avec une correction détaillée.
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Retravailler : Organisation et transformations de la matière
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Exercice 1 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Rappel : un solide a une forme propre et un volume propre ; un liquide a un volume propre mais prend la forme du récipient ; un gaz n’a ni forme ni volume propres.
Vrai ou faux : un liquide a une forme propre.VraiFaux
Exercice 2 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Rappel : toute matière est faite de particules minuscules. Ce qui change d’un état à l’autre, c’est leur distance et leur agitation.
Associe chaque état à sa description dans le modèle particulaire.- 1. Solide
- 2. Liquide
- 3. Gaz
- A. Particules rapprochées et désordonnées, qui glissent les unes sur les autres
- B. Particules éloignées, désordonnées et très agitées
- C. Particules rapprochées, qui ne se déplacent pas les unes par rapport aux autres
Exercice 3 — Complète les trous.
Rappel : fusion (solide → liquide), solidification (liquide → solide), vaporisation (liquide → gaz), liquéfaction (gaz → liquide).
Complète avec le nom du changement d’état.Quand un glaçon fond dans un verre, c’est une . Quand de l’eau devient de la glace au congélateur, c’est une . Quand une flaque d’eau disparaît au soleil, c’est une .
Exercice 4 — Coche la bonne réponse.
Rappel : pendant le changement d’état d’un corps pur, la température reste constante.
On trace la courbe de la température de l’eau pure qu’on chauffe, en fonction du temps. À quoi correspond une partie horizontale (un palier) de cette courbe ?- À un changement d’état
- À une erreur de mesure
- Au moment où l’on arrête de chauffer
Exercice 5
Rappel : 1 L = 1 000 mL.
Convertis 1,5 L en mL.Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mL
Exercice 6
Rappel : pour mesurer le volume d’un solide, on le plonge dans une éprouvette contenant de l’eau ; son volume est égal à la hausse du niveau. Et 1 mL = 1 cm³.
Le niveau de l’eau passe de 40 mL à 52 mL quand on plonge une bille. Quel est le volume de la bille, en cm³ ?Écris tes calculs :
Réponse : ……………… cm³
Exercice 7 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Rappel : lors d’un changement d’état, la masse se conserve, mais le volume peut changer.
Vrai ou faux : en faisant fondre 100 g de glace, on obtient 100 g d’eau liquide.VraiFaux
Exercice 8
Rappel : lors d’une dissolution, la masse se conserve : m(solution) = m(solvant) + m(soluté).
On dissout complètement 30 g de sel dans 500 g d’eau. Quelle est la masse de l’eau salée obtenue ?Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g
Exercice 9 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque technique de séparation à ce qu’elle permet de faire.
- 1. Décantation
- 2. Filtration
- 3. Évaporation
- 4. Distillation
- A. Obtenir de l’eau pure par vaporisation puis liquéfaction
- B. Récupérer le sel dissous dans l’eau de mer
- C. Retenir les particules solides avec un papier filtre
- D. Laisser reposer une eau boueuse pour que la terre tombe au fond
Exercice 10 — Coche la bonne réponse.
Rappel : un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique ; un mélange en contient plusieurs.
Lequel de ces liquides est un corps pur ?- L’eau minérale
- L’eau distillée
- L’eau salée
- L’eau sucrée
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Exercice 1
Réponse : Faux
C’est faux. Un liquide n’a pas de forme propre : versé dans un verre, il prend la forme du verre ; versé dans une bouteille, il prend la forme de la bouteille. En revanche, son volume ne change pas : il a un volume propre.
- Forme propre : solide seulement
- Volume propre : solide et liquide
- Ni l’un ni l’autre : gaz
Exercice 2
Réponse : 1 → C · 2 → A · 3 → B
Le modèle particulaire explique les propriétés des trois états. Dans le solide et le liquide, les particules se touchent presque ; dans le gaz, elles sont très éloignées, d’où beaucoup d’espace vide.
- Solide : les particules restent en place, d’où une forme propre
- Liquide : les particules glissent, d’où un liquide qui coule et prend la forme du récipient
- Gaz : les particules sont éloignées, d’où un gaz compressible qui occupe tout l’espace
Exercice 3
Réponse : fusion · solidification · vaporisation
Pour trouver le nom, on repère l’état de départ et l’état d’arrivée. La flaque qui disparaît est une vaporisation lente, appelée aussi évaporation : l’eau liquide devient de la vapeur d’eau, invisible.
- Glaçon qui fond : solide → liquide = fusion
- Eau qui gèle : liquide → solide = solidification
- Flaque qui sèche : liquide → gaz = vaporisation (évaporation)
Exercice 4
Réponse : À un changement d’état
On continue de chauffer, mais la température ne monte plus : l’énergie reçue sert à faire changer d’état l’eau. C’est le palier de changement d’état. Pour l’eau pure, le palier de fusion est à 0 °C et celui d’ébullition à 100 °C.
- Partie qui monte : la température augmente, il n’y a qu’un seul état
- Palier : la température est constante, deux états coexistent (glace et eau liquide, par exemple)
- Un mélange, comme l’eau salée, ne donne pas de palier net
Exercice 5
Réponse : 1500 mL
Comme 1 L = 1 000 mL, on multiplie le nombre de litres par 1 000.
- 1,5 L = 1,5 × 1 000 mL
- 1,5 L = 1 500 mL
Exercice 6
Réponse : 12 cm³
La bille prend la place d’une partie de l’eau, qui monte. La différence entre les deux lectures est le volume de la bille.
- V = volume final − volume initial
- V = 52 − 40 = 12 mL
- 1 mL = 1 cm³, donc V = 12 cm³
Exercice 7
Réponse : Vrai
C’est vrai. Les particules d’eau sont toujours là, aussi nombreuses : elles changent seulement d’organisation. La masse reste donc 100 g. Le volume, lui, change : la glace occupe un peu plus de place que l’eau liquide.
- Masse : se conserve (100 g avant, 100 g après)
- Volume : varie (l’eau augmente de volume en gelant et diminue en fondant)
Exercice 8
Réponse : 530 g
Le sel (le soluté) ne disparaît pas : on ne le voit plus, mais il est dispersé dans l’eau (le solvant). Sa masse s’ajoute donc à celle de l’eau.
- Solvant : eau, 500 g
- Soluté : sel, 30 g
- m(solution) = 500 + 30 = 530 g
Exercice 9
Réponse : 1 → D · 2 → C · 3 → B · 4 → A
Décantation et filtration séparent un solide non dissous d’un liquide. Pour une espèce dissoute, il faut un changement d’état : l’évaporation garde le soluté, la distillation récupère le liquide.
- Décantation : le solide se dépose au fond
- Filtration : le filtre retient le solide (mais pas le sel dissous)
- Évaporation : l’eau part, le sel reste
- Distillation : on vaporise le liquide puis on le liquéfie dans un autre récipient
Exercice 10
Réponse : L’eau distillée
L’eau distillée ne contient que de l’eau : c’est un corps pur. L’eau minérale est limpide, mais elle contient des sels minéraux dissous (son étiquette les indique) : c’est un mélange, comme l’eau salée et l’eau sucrée.
- Limpide ne veut pas dire pur : un mélange homogène est aussi limpide
- Indice : l’évaporation de l’eau minérale laisse un dépôt solide
- Un corps pur a des températures de changement d’état bien précises (0 °C et 100 °C pour l’eau)
Ces exercices reprennent pas à pas les bases sur la matière : les trois états, le modèle particulaire, les changements d’état, la masse et le volume, les mélanges et les corps purs. Chaque énoncé commence par un rappel : lis-le avant de répondre. Lis aussi chaque correction en entier, même quand tu as juste : c’est là que se trouvent les méthodes. Tu peux recommencer autant de fois que tu veux.
Exercices corrigés : 0 / 10
Exercice 2 sur 10
AssociationRappel : toute matière est faite de particules minuscules. Ce qui change d’un état à l’autre, c’est leur distance et leur agitation.
Associe chaque état à sa description dans le modèle particulaire.Exercice 3 sur 10
Texte à trousRappel : fusion (solide → liquide), solidification (liquide → solide), vaporisation (liquide → gaz), liquéfaction (gaz → liquide).
Complète avec le nom du changement d’état.Exercice 4 sur 10
QCMRappel : pendant le changement d’état d’un corps pur, la température reste constante.
On trace la courbe de la température de l’eau pure qu’on chauffe, en fonction du temps. À quoi correspond une partie horizontale (un palier) de cette courbe ?Exercice 5 sur 10
CalculRappel : 1 L = 1 000 mL.
Convertis 1,5 L en mL.Exercice 6 sur 10
CalculRappel : pour mesurer le volume d’un solide, on le plonge dans une éprouvette contenant de l’eau ; son volume est égal à la hausse du niveau. Et 1 mL = 1 cm³.
Le niveau de l’eau passe de 40 mL à 52 mL quand on plonge une bille. Quel est le volume de la bille, en cm³ ?Exercice 7 sur 10
Vrai ou fauxRappel : lors d’un changement d’état, la masse se conserve, mais le volume peut changer.
Vrai ou faux : en faisant fondre 100 g de glace, on obtient 100 g d’eau liquide.Exercice 8 sur 10
CalculRappel : lors d’une dissolution, la masse se conserve : m(solution) = m(solvant) + m(soluté).
On dissout complètement 30 g de sel dans 500 g d’eau. Quelle est la masse de l’eau salée obtenue ?Exercice 9 sur 10
AssociationAssocie chaque technique de séparation à ce qu’elle permet de faire.
Exercice 10 sur 10
QCMRappel : un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique ; un mélange en contient plusieurs.
Lequel de ces liquides est un corps pur ?