La matière qui nous entoure existe principalement sous trois états physiques : solide, liquide et gazeux. Une même espèce, comme l’eau, peut passer d’un état à un autre : c’est un changement d’état. Le modèle particulaire permet d’expliquer ces différences.
Objectifs
- Décrire les propriétés des états solide, liquide et gazeux
- Représenter chaque état avec le modèle particulaire
- Nommer les six changements d’état
- Interpréter le palier de température lors du changement d’état d’un corps pur
1. Les trois états de la matière
| État | Forme propre ? | Volume propre ? | Exemple |
|---|---|---|---|
| Solide | Oui | Oui | Glaçon, caillou |
| Liquide | Non (prend la forme du récipient) | Oui | Eau du robinet, huile |
| Gaz | Non | Non (occupe tout l’espace disponible) | Air, vapeur d’eau |
2. Le modèle particulaire
Toute matière est constituée de particules (des molécules, par exemple) extrêmement petites. On les représente par des petits disques.
- Solide : particules rapprochées, ordonnées (ou non) et qui ne peuvent pas se déplacer les unes par rapport aux autres.
- Liquide : particules rapprochées, désordonnées et qui glissent les unes sur les autres.
- Gaz : particules éloignées, désordonnées et très agitées.
3. Les changements d’état
| Passage | Nom du changement d’état |
|---|---|
| Solide → liquide | Fusion |
| Liquide → solide | Solidification |
| Liquide → gaz | Vaporisation (ébullition ou évaporation) |
| Gaz → liquide | Liquéfaction |
| Solide → gaz | Sublimation |
| Gaz → solide | Condensation (solide) |
4. Le palier de température d’un corps pur
Pendant le changement d’état d’un corps pur, la température reste constante : sur un graphique température-temps, on observe un palier.
On chauffe de la glace sortant du congélateur à −18 °C.
- La température de la glace monte jusqu’à 0 °C.
- Elle reste à 0 °C tant qu’il reste de la glace : c’est le palier de fusion.
- Quand toute la glace a fondu, la température de l’eau liquide recommence à monter.
Sous la pression atmosphérique normale, l’eau pure fond à 0 °C et bout à 100 °C.
Un mélange (eau salée par exemple) ne présente pas de palier net : sa température continue de varier pendant le changement d’état.
À retenir
- Solide : forme et volume propres. Liquide : volume propre seulement. Gaz : ni forme ni volume propres.
- Dans un gaz, les particules sont éloignées et désordonnées ; dans un liquide, rapprochées et désordonnées.
- Fusion, solidification, vaporisation, liquéfaction, sublimation, condensation.
- Pendant le changement d’état d’un corps pur, la température reste constante (palier).
Et maintenant, à toi !
Vérifie que tu as compris avec les exercices, puis révise avec la fiche.