Exercice 1 sur 9
AssociationAssocie chaque entité à sa nature.
Physique-chimie · Seconde
Exercices : entités chimiques, atome et noyau
23 exercices avec correction détaillée, en 3 séries. Aucune inscription : ta progression reste sur ton appareil.
ULUMINE · Physique-chimie · Seconde
Entités chimiques, atome et noyau — S’entraîner
Feuille d’exercices
Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 9
Exercice 1 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque entité à sa nature.
- 1. Fe
- 2. CO2
- 3. Cl−
- 4. NO3−
- A. Molécule
- B. Atome
- C. Ion polyatomique
- D. Ion monoatomique
Exercice 2
Combien de neutrons contient le noyau de l’atome 5626Fe ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 3
Combien d’électrons possède l’atome 168O ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 4 — Coche la bonne réponse.
Quel couple d’écritures correspond à deux isotopes ?
- 146C et 147N
- 3517Cl et 3717Cl
- 4018Ar et 4020Ca
- 168O et 3216S
Exercice 5 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
La masse des électrons représente environ la moitié de la masse d’un atome.
VraiFaux
Exercice 6
Un atome a un rayon de l’ordre de 10−10 m et son noyau un rayon de l’ordre de 10−15 m. Combien de fois l’atome est-il plus grand que son noyau (ordre de grandeur) ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
Quelle est la charge du noyau de l’atome de carbone 126C ? (e = 1,60 × 10−19 C)
- 1,60 × 10−19 C
- 9,60 × 10−19 C
- 1,92 × 10−18 C
- 0 C
Exercice 8 — Complète les trous.
Complète à propos de l’écriture AZX.
Z est le numéro : c’est le nombre de . A est le nombre de : c’est le nombre de .
Exercice 9
Calcule la masse approchée d’un atome d’aluminium 2713Al, puis le nombre d’atomes contenus dans une feuille d’aluminium de masse 2,7 g. (mnucléon = 1,67 × 10−27 kg)
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ULUMINE · Physique-chimie · Seconde
Entités chimiques, atome et noyau — S’entraîner
Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants
Exercice 1
Réponse : 1 → B · 2 → A · 3 → D · 4 → C
Fe est un atome seul et neutre. CO2 est un assemblage neutre d’atomes. Cl− est un atome ayant gagné un électron. NO3− est un groupe d’atomes portant une charge.
Exercice 2
Réponse : 30
Le nombre de neutrons est N = A − Z.
- A = 56, Z = 26
- N = 56 − 26 = 30
Exercice 3
Réponse : 8
Un atome est neutre : il a autant d’électrons que de protons, c’est-à-dire Z.
- Z = 8, donc 8 protons et 8 électrons.
Exercice 4
Réponse : 3517Cl et 3717Cl
Des isotopes ont le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents. Seuls 3517Cl et 3717Cl ont le même Z (17) : ce sont deux isotopes du chlore.
Exercice 5
Réponse : Faux
Un électron est environ 1 800 fois plus léger qu’un nucléon : la masse des électrons est négligeable et la masse de l’atome est concentrée dans le noyau.
Exercice 6
Réponse : 100 000
On calcule le rapport des deux rayons.
- 10−10 / 10−15 = 10−10 + 15 = 105
- L’atome est environ 100 000 fois plus grand que son noyau.
Exercice 7
Réponse : 9,60 × 10−19 C
Seuls les protons sont chargés dans le noyau : Q = Z × e.
- Q = 6 × 1,60 × 10−19
- Q = 9,60 × 10−19 C
Exercice 8
Réponse : atomique · protons · masse · nucléons
Z (numéro atomique) compte les protons ; A (nombre de masse) compte tous les nucléons, protons et neutrons.
Exercice 9
Exemple de réponse : m(Al) ≈ 27 × 1,67 × 10−27 ≈ 4,51 × 10−26 kg.
m = 2,7 g = 2,7 × 10−3 kg.
N = 2,7 × 10−3 / 4,51 × 10−26 ≈ 6,0 × 1022 atomes.La masse des électrons étant négligeable, la masse d’un atome vaut environ A fois celle d’un nucléon. Le nombre d’atomes s’obtient en divisant la masse de l’échantillon par la masse d’un atome (mêmes unités !).
- Masse de l’atome ≈ A × mnucléon.
- Conversion de la masse en kg.
- N = méchantillon / matome ≈ 6,0 × 1022.
Exercices corrigés : 0 / 9
Exercice 2 sur 9
CalculCombien de neutrons contient le noyau de l’atome 5626Fe ?
Exercice 3 sur 9
CalculCombien d’électrons possède l’atome 168O ?
Exercice 4 sur 9
QCMQuel couple d’écritures correspond à deux isotopes ?
Exercice 5 sur 9
Vrai ou fauxLa masse des électrons représente environ la moitié de la masse d’un atome.
Exercice 6 sur 9
CalculUn atome a un rayon de l’ordre de 10−10 m et son noyau un rayon de l’ordre de 10−15 m. Combien de fois l’atome est-il plus grand que son noyau (ordre de grandeur) ?
Exercice 7 sur 9
QCMQuelle est la charge du noyau de l’atome de carbone 126C ? (e = 1,60 × 10−19 C)
Exercice 8 sur 9
Texte à trousComplète à propos de l’écriture AZX.
Exercice 9 sur 9
Question ouverteCalcule la masse approchée d’un atome d’aluminium 2713Al, puis le nombre d’atomes contenus dans une feuille d’aluminium de masse 2,7 g. (mnucléon = 1,67 × 10−27 kg)
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