Physique-chimie · Seconde

Exercices : corps purs et mélanges

23 exercices avec correction détaillée, en 3 séries. Aucune inscription : ta progression reste sur ton appareil.

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Corps purs et mélanges — S’entraîner

Feuille d’exercices

Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 9

Exercice 1 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque échantillon à sa nature.
1. 1. Eau distillée
2. 2. Eau salée
3. 3. Eau et huile
- A. Mélange hétérogène
- B. Corps pur
- C. Mélange homogène
Exercice 2
Un volume V = 20,0 mL d’un liquide a une masse m = 15,8 g. Calcule sa masse volumique en g·mL⁻¹.
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g·mL⁻¹
Exercice 3
La masse volumique de l’eau vaut 1,00 g·mL⁻¹. Quelle est sa valeur en kg·m⁻³ ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… kg·m⁻³
Exercice 4 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Lors de sa solidification, la température d’un corps pur reste constante tant que les deux états coexistent.
VraiFaux
Exercice 5 — Coche la bonne réponse.
Sur une plaque de CCM, le dépôt d’une huile essentielle donne trois taches. L’une est à la même hauteur que la tache du limonène pur. Que peut-on conclure ?
- L’huile essentielle est un corps pur : du limonène.
- L’huile essentielle est un mélange qui contient probablement du limonène.
- L’huile essentielle ne contient pas de limonène.
- On ne peut rien conclure d’une CCM.
Exercice 6 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque test chimique à l’espèce qu’il met en évidence.
1. 1. L’eau de chaux se trouble
2. 2. Le sulfate de cuivre anhydre bleuit
3. 3. Une bûchette incandescente se rallume
4. 4. Une légère détonation à l’approche d’une flamme
- A. Dioxygène
- B. Dihydrogène
- C. Dioxyde de carbone
- D. Eau
Exercice 7
Une salle contient 150 m³ d’air. Quel volume de dioxygène contient-elle environ (on prendra 21 %) ? Donne le résultat en m³.
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… m³
Exercice 8
Un sirop de 250 g contient 75 g de sucre. Quel est le pourcentage massique de sucre (en %) ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… %
Exercice 9
Un liquide inconnu bout à 100 °C sous pression normale mais sa température continue d’augmenter pendant l’ébullition. Est-ce de l’eau pure ? Justifie.

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Corps purs et mélanges — S’entraîner

Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants

Exercice 1
Réponse : 1 → B · 2 → C · 3 → A
L’eau distillée ne contient qu’une espèce chimique (H₂O). L’eau salée contient de l’eau et des ions dissous qu’on ne distingue pas : mélange homogène. L’eau et l’huile ne sont pas miscibles : on voit deux phases.
Exercice 2
Réponse : 0,79 g·mL⁻¹
On applique ρ = m / V avec les unités données (g et mL).
1. ρ = 15,8 / 20,0
2. ρ = 0,79 g·mL⁻¹ : c’est la masse volumique de l’éthanol.
Exercice 3
Réponse : 1000 kg·m⁻³
1 g = 10⁻³ kg et 1 mL = 1 cm³ = 10⁻⁶ m³.
1. 1,00 g·mL⁻¹ = 10⁻³ kg / 10⁻⁶ m³
2. = 10³ kg·m⁻³ = 1 000 kg·m⁻³
Exercice 4
Réponse : Vrai
C’est la propriété caractéristique d’un corps pur : le changement d’état se fait à température constante, ce qui donne un palier sur la courbe de température en fonction du temps.
Exercice 5
Réponse : L’huile essentielle est un mélange qui contient probablement du limonène.
Trois taches : au moins trois espèces chimiques, donc un mélange. Une tache à la même hauteur que la référence indique que le limonène est probablement présent.
Exercice 6
Réponse : 1 → C · 2 → D · 3 → A · 4 → B
Ces quatre tests sont à connaître : ils permettent d’identifier rapidement CO₂, H₂O, O₂ et H₂.
Exercice 7
Réponse : 31,5 m³
Le dioxygène représente environ 21 % du volume de l’air.
1. V(O₂) = 21 / 100 × 150
2. V(O₂) = 31,5 m³
Exercice 8
Réponse : 30 %
Pourcentage massique = masse de l’espèce / masse totale du mélange × 100.
1. 75 / 250 = 0,30
2. 0,30 × 100 = 30 %
Exercice 9
Exemple de réponse : Non. Un corps pur change d’état à température constante : l’eau pure bouillirait avec un palier à 100 °C. Ici la température augmente pendant l’ébullition : le liquide est un mélange (par exemple de l’eau salée), même s’il commence à bouillir vers 100 °C.
L’absence de palier est la signature d’un mélange : une seule température mesurée ne suffit pas à identifier un corps pur.
- Rappel : un corps pur change d’état à température constante.
- Conclusion : c’est un mélange.

Exercices corrigés : 0 / 9

Exercice 1 sur 9
Association
Associe chaque échantillon à sa nature.
- Eau distillée
- Eau salée
- Eau et huile
Exercice 2 sur 9
Calcul
Un volume V = 20,0 mL d’un liquide a une masse m = 15,8 g. Calcule sa masse volumique en g·mL⁻¹.
Ta réponseg·mL⁻¹
Exercice 3 sur 9
Calcul
La masse volumique de l’eau vaut 1,00 g·mL⁻¹. Quelle est sa valeur en kg·m⁻³ ?
Ta réponsekg·m⁻³
Exercice 4 sur 9
Vrai ou faux
Lors de sa solidification, la température d’un corps pur reste constante tant que les deux états coexistent.
Vrai ou faux ?
VraiFaux
Exercice 5 sur 9
QCM
Sur une plaque de CCM, le dépôt d’une huile essentielle donne trois taches. L’une est à la même hauteur que la tache du limonène pur. Que peut-on conclure ?
Choisis une réponse
L’huile essentielle est un corps pur : du limonène.L’huile essentielle est un mélange qui contient probablement du limonène.L’huile essentielle ne contient pas de limonène.On ne peut rien conclure d’une CCM.
Exercice 6 sur 9
Association
Associe chaque test chimique à l’espèce qu’il met en évidence.
- L’eau de chaux se trouble
- Le sulfate de cuivre anhydre bleuit
- Une bûchette incandescente se rallume
- Une légère détonation à l’approche d’une flamme
Exercice 7 sur 9
Calcul
Une salle contient 150 m³ d’air. Quel volume de dioxygène contient-elle environ (on prendra 21 %) ? Donne le résultat en m³.
Ta réponsem³
Exercice 8 sur 9
Calcul
Un sirop de 250 g contient 75 g de sucre. Quel est le pourcentage massique de sucre (en %) ?
Ta réponse%
Exercice 9 sur 9
Question ouverte
Un liquide inconnu bout à 100 °C sous pression normale mais sa température continue d’augmenter pendant l’ébullition. Est-ce de l’eau pure ? Justifie.
Ta réponse

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