Exercice 1 sur 9
Texte à trousComplète.
Physique-chimie · Seconde
Exercices : solutions aqueuses et concentration en masse
23 exercices avec correction détaillée, en 3 séries. Aucune inscription : ta progression reste sur ton appareil.
ULUMINE · Physique-chimie · Seconde
Solutions aqueuses et concentration en masse — S’entraîner
Feuille d’exercices
Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 9
Exercice 1 — Complète les trous.
Complète.
Dans l’eau sucrée, le sucre est le et l’eau est le . La solution est dite .
Exercice 2
On dissout 12 g de sucre pour obtenir 250 mL de solution. Calcule la concentration en masse en g·L−1.
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g·L⁻¹
Exercice 3
Quelle masse de sel faut-il peser pour préparer 200,0 mL de solution de concentration en masse 15 g·L−1 ? (en g)
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g
Exercice 4 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
La concentration en masse d’une solution est la masse d’un litre de cette solution.
VraiFaux
Exercice 5
On dispose d’une solution mère à C0 = 50 g·L−1. Quel volume V0 (en mL) faut-il prélever pour préparer 100,0 mL de solution fille à C1 = 5,0 g·L−1 ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mL
Exercice 6
On prélève 5,0 mL d’une solution et on complète à 50,0 mL. Quel est le facteur de dilution F ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
Quelle verrerie utilise-t-on pour prélever précisément le volume V0 de solution mère lors d’une dilution ?
- Un bécher
- Une éprouvette graduée
- Une pipette jaugée
- Un erlenmeyer
Exercice 8 — Coche la bonne réponse.
Des étalons de sulfate de cuivre ont pour concentrations 2, 4, 6 et 8 g·L−1. La solution inconnue a une teinte intermédiaire entre les étalons à 4 et 6 g·L−1. Quelle est sa concentration en masse ?
- Inférieure à 4 g·L−1
- Comprise entre 4 et 6 g·L−1
- Égale à 6 g·L−1
- Supérieure à 8 g·L−1
Exercice 9
Rédige le protocole pour préparer 50,0 mL d’une solution 5 fois moins concentrée que la solution mère.
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ULUMINE · Physique-chimie · Seconde
Solutions aqueuses et concentration en masse — S’entraîner
Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants
Exercice 1
Réponse : soluté · solvant · aqueuse
L’espèce dissoute est le soluté ; l’espèce qui dissout est le solvant. Quand le solvant est l’eau, on parle de solution aqueuse.
Exercice 2
Réponse : 48 g·L⁻¹
On convertit le volume en litres puis on applique Cm = m / V.
- V = 250 mL = 0,250 L
- Cm = 12 / 0,250 = 48 g·L−1
Exercice 3
Réponse : 3 g
On isole m dans la formule : m = Cm × V.
- V = 0,2000 L
- m = 15 × 0,2000 = 3,0 g
Exercice 4
Réponse : Faux
La masse d’un litre de solution correspond à la masse volumique. La concentration en masse ne compte que la masse du soluté dissous dans un litre de solution.
Exercice 5
Réponse : 10 mL
La masse de soluté se conserve : C0 × V0 = C1 × V1.
- V0 = C1 × V1 / C0
- V0 = 5,0 × 100,0 / 50 = 10 mL
Exercice 6
Réponse : 10
F = V1 / V0 : rapport du volume final sur le volume prélevé.
- F = 50,0 / 5,0 = 10
- La solution fille est 10 fois moins concentrée.
Exercice 7
Réponse : Une pipette jaugée
La pipette jaugée (avec une propipette) est la verrerie la plus précise pour prélever un volume donné. Le bécher et l’erlenmeyer ne servent pas à mesurer des volumes précis.
Exercice 8
Réponse : Comprise entre 4 et 6 g·L−1
Plus la solution est concentrée, plus sa teinte est foncée. Une teinte intermédiaire permet d’encadrer la concentration entre celles des deux étalons voisins.
Exercice 9
Exemple de réponse : V0 = V1 / F = 50,0 / 5 = 10,0 mL.
1. Verser un peu de solution mère dans un bécher.
2. Prélever 10,0 mL avec une pipette jaugée de 10,0 mL munie d’une propipette.
3. Les verser dans une fiole jaugée de 50,0 mL.
4. Compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge, boucher et agiter pour homogénéiser.Un protocole de dilution commence toujours par le calcul du volume à prélever, puis précise la verrerie jaugée utilisée.
- Calcul de V0 = 10,0 mL.
- Pipette jaugée pour le prélèvement.
- Fiole jaugée de 50,0 mL.
- Compléter au trait de jauge puis homogénéiser.
Exercices corrigés : 0 / 9
Exercice 2 sur 9
CalculOn dissout 12 g de sucre pour obtenir 250 mL de solution. Calcule la concentration en masse en g·L−1.
Exercice 3 sur 9
CalculQuelle masse de sel faut-il peser pour préparer 200,0 mL de solution de concentration en masse 15 g·L−1 ? (en g)
Exercice 4 sur 9
Vrai ou fauxLa concentration en masse d’une solution est la masse d’un litre de cette solution.
Exercice 5 sur 9
CalculOn dispose d’une solution mère à C0 = 50 g·L−1. Quel volume V0 (en mL) faut-il prélever pour préparer 100,0 mL de solution fille à C1 = 5,0 g·L−1 ?
Exercice 6 sur 9
CalculOn prélève 5,0 mL d’une solution et on complète à 50,0 mL. Quel est le facteur de dilution F ?
Exercice 7 sur 9
QCMQuelle verrerie utilise-t-on pour prélever précisément le volume V0 de solution mère lors d’une dilution ?
Exercice 8 sur 9
QCMDes étalons de sulfate de cuivre ont pour concentrations 2, 4, 6 et 8 g·L−1. La solution inconnue a une teinte intermédiaire entre les étalons à 4 et 6 g·L−1. Quelle est sa concentration en masse ?
Exercice 9 sur 9
Question ouverteRédige le protocole pour préparer 50,0 mL d’une solution 5 fois moins concentrée que la solution mère.
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