Physique-chimie · Terminale

Exercices : cinétique chimique : vitesse de réaction et mécanismes

22 exercices avec correction détaillée, en 3 séries. Aucune inscription : ta progression reste sur ton appareil.

ULUMINE · Physique-chimie · Terminale

Cinétique chimique : vitesse de réaction et mécanismes — S’entraîner

Feuille d’exercices

Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 8

Exercice 1 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Un catalyseur figure parmi les réactifs de l’équation de la réaction car il est consommé.
VraiFaux
Exercice 2
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse k = 2,0 × 10⁻³ s⁻¹. Calcule son temps de demi-réaction, en s (arrondi à l’unité).
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… s
Exercice 3
Pour une réaction d’ordre 1, [A]₀ = 0,080 mol·L⁻¹ et t_1/2 = 10 min. Quelle est la concentration de A au bout de 30 min, en mol·L⁻¹ ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol·L⁻¹
Exercice 4 — Coche la bonne réponse.
Pourquoi plonge-t-on un prélèvement dans de l’eau glacée avant de le titrer, lors d’un suivi cinétique ?
- Pour accélérer la réaction
- Pour ralentir fortement la réaction et « figer » la composition
- Pour changer le réactif limitant
- Pour augmenter la concentration
Exercice 5
La tangente à la courbe [A] = f(t) à l’instant t = 0 passe par les points (0 s ; 0,050 mol·L⁻¹) et (100 s ; 0 mol·L⁻¹). Quelle est la vitesse volumique de disparition de A à t = 0, en mmol·L⁻¹·s⁻¹ ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mmol·L⁻¹·s⁻¹
Exercice 6 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque situation au type de catalyse.
1. 1. Pot catalytique d’une voiture (métaux solides, gaz d’échappement)
2. 2. Ions fer(III) dissous accélérant une réaction en solution aqueuse
3. 3. Amylase de la salive dégradant l’amidon
- A. catalyse enzymatique
- B. catalyse hétérogène
- C. catalyse homogène
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
Un mécanisme comporte deux actes : A + B → C, puis C + D → E. Quel est le rôle de C ?
- Catalyseur
- Intermédiaire réactionnel
- Produit final
- Réactif de l’équation bilan
Exercice 8
Explique comment vérifier, à partir de mesures de [A] au cours du temps, qu’une réaction est d’ordre 1 par rapport à A.

ulumine.com — exercices corrigés gratuits

ULUMINE · Physique-chimie · Terminale

Cinétique chimique : vitesse de réaction et mécanismes — S’entraîner

Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants

Exercice 1
Réponse : Faux
Un catalyseur accélère la réaction mais est régénéré à la fin : il n’apparaît pas dans l’équation bilan (on l’indique parfois au-dessus de la flèche).
Exercice 2
Réponse : 347 s
Pour une loi d’ordre 1, t_1/2 = .
1. t_1/2 =
2. t_1/2 ≈ 347 s
Exercice 3
Réponse : 0,01 mol·L⁻¹
30 min = 3 temps de demi-réaction : la concentration est divisée par 2³ = 8.
1. [A] =
2. [A] = 0,010 mol·L⁻¹
Exercice 4
Réponse : Pour ralentir fortement la réaction et « figer » la composition
La température est un facteur cinétique : un refroidissement brutal (avec dilution) ralentit fortement la réaction, ce qui permet de mesurer la composition à l’instant du prélèvement. C’est une trempe.
Exercice 5
Réponse : 0,5 mmol·L⁻¹·s⁻¹
v_disp est l’opposé du coefficient directeur de la tangente.
1. Coefficient directeur : = −5,0 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹·s⁻¹
2. v_disp = 5,0 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹·s⁻¹ = 0,50 mmol·L⁻¹·s⁻¹
Exercice 6
Réponse : 1 → B · 2 → C · 3 → A
Hétérogène : catalyseur dans une autre phase que les réactifs ; homogène : même phase ; enzymatique : le catalyseur est une enzyme (protéine).
Exercice 7
Réponse : Intermédiaire réactionnel
C est formé au premier acte puis consommé au second : c’est un intermédiaire réactionnel. Il n’apparaît pas dans l’équation bilan A + B + D → E.
Exercice 8
Exemple de réponse : Si v = k[A], alors [A](t) = [A]₀e^−kt, donc ln[A] = ln[A]₀ − kt.
On trace ln[A] en fonction de t : si l’on obtient une droite, la réaction est d’ordre 1, et l’opposé du coefficient directeur donne k.
Autre méthode : vérifier que le temps de demi-réaction ne dépend pas de la concentration initiale, ou que la vitesse est proportionnelle à [A].
Une modélisation (par exemple avec un tableur ou Python) permet de tester la linéarité.
- Expression exponentielle ou logarithmique.
- Tracé de ln[A] = f(t) linéaire.
- Détermination de k.

Exercices corrigés : 0 / 8

Exercice 1 sur 8
Vrai ou faux
Un catalyseur figure parmi les réactifs de l’équation de la réaction car il est consommé.
Vrai ou faux ?
VraiFaux
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 2 sur 8
Calcul
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse k = 2,0 × 10⁻³ s⁻¹. Calcule son temps de demi-réaction, en s (arrondi à l’unité).
Ta réponses
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 3 sur 8
Calcul
Pour une réaction d’ordre 1, [A]₀ = 0,080 mol·L⁻¹ et t_1/2 = 10 min. Quelle est la concentration de A au bout de 30 min, en mol·L⁻¹ ?
Ta réponsemol·L⁻¹
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 4 sur 8
QCM
Pourquoi plonge-t-on un prélèvement dans de l’eau glacée avant de le titrer, lors d’un suivi cinétique ?
Choisis une réponse
Pour accélérer la réactionPour ralentir fortement la réaction et « figer » la compositionPour changer le réactif limitantPour augmenter la concentration
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 5 sur 8
Calcul
La tangente à la courbe [A] = f(t) à l’instant t = 0 passe par les points (0 s ; 0,050 mol·L⁻¹) et (100 s ; 0 mol·L⁻¹). Quelle est la vitesse volumique de disparition de A à t = 0, en mmol·L⁻¹·s⁻¹ ?
Ta réponsemmol·L⁻¹·s⁻¹
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 6 sur 8
Association
Associe chaque situation au type de catalyse.
- Pot catalytique d’une voiture (métaux solides, gaz d’échappement)
- Ions fer(III) dissous accélérant une réaction en solution aqueuse
- Amylase de la salive dégradant l’amidon
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 7 sur 8
QCM
Un mécanisme comporte deux actes : A + B → C, puis C + D → E. Quel est le rôle de C ?
Choisis une réponse
CatalyseurIntermédiaire réactionnelProduit finalRéactif de l’équation bilan
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 8 sur 8
Question ouverte
Explique comment vérifier, à partir de mesures de [A] au cours du temps, qu’une réaction est d’ordre 1 par rapport à A.
Ta réponse
Aide d’ULU pour cet exercice

À découvrir aussi

Terminale · Physique-chimie

Transformations acide-base et pH

Acides et bases de Brønsted, couples acide/base, espèces amphotères, réactions acide-base et pH d’une solution : cours et exercices de Terminale spécialité.

Terminale · Physique-chimie

Analyser un système par des méthodes physiques

Spectroscopies UV-visible et infrarouge, loi de Beer-Lambert, conductivité et loi de Kohlrausch, gaz parfait : méthodes physiques d’analyse en Terminale.

Terminale · Physique-chimie

Titrages pH-métriques et conductimétriques

Titrage avec suivi pH-métrique (méthode des tangentes, dérivée) ou conductimétrique, équivalence, indicateur coloré et calcul de concentration : Terminale.