Exercice 1 sur 8
QCMQuelle est la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+ ?
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Exercices : transformations acide-base et pH
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Transformations acide-base et pH — S’entraîner
Feuille d’exercices
Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 8
Exercice 1 — Coche la bonne réponse.
Quelle est la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+ ?
- NH3
- NH2−
- NH4OH
- H3O+
Exercice 2 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
L’ion hydrogénocarbonate HCO3− est une espèce amphotère.
VraiFaux
Exercice 3
Une solution a une concentration en ions oxonium [H3O+] = 1,0 × 10−3 mol·L−1. Quel est son pH ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 4
Le pH d’une eau de pluie vaut 5,6. Calcule [H3O+] en μmol·L−1 (arrondi à 0,1).
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… μmol·L⁻¹
Exercice 5 — Coche la bonne réponse.
On dilue 10 fois une solution d’acide chlorhydrique de pH = 2,0 (acide fort). Quel est le nouveau pH ?
- 1,0
- 2,0
- 3,0
- 20
Exercice 6 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque acide à sa base conjuguée.
- 1. CH3COOH
- 2. H3O+
- 3. H2O
- 4. CH3NH3+
- A. H2O
- B. HO−
- C. CH3NH2
- D. CH3COO−
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
Quelle est l’équation de la réaction entre l’ammoniac NH3 et l’acide éthanoïque CH3COOH ?
- CH3COOH + NH3 → CH3COO− + NH4+
- CH3COO− + NH4+ → CH3COOH + NH3
- CH3COOH + NH3 → CH3COONH3 + H+
- CH3COOH + NH3 + H+ → CH3COO− + NH4+
Exercice 8
La méthylamine CH3NH2 est une base. Écris la demi-équation de son couple, puis l’équation de sa réaction avec l’eau. Que peut-on dire du pH de la solution obtenue ?
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Transformations acide-base et pH — S’entraîner
Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants
Exercice 1
Réponse : NH3
NH4+ cède un ion H+ : NH4+ = NH3 + H+. Sa base conjuguée est l’ammoniac NH3.
Exercice 2
Réponse : Vrai
HCO3− est la base du couple CO2,H2O/HCO3− et l’acide du couple HCO3−/CO32− : il est amphotère.
Exercice 3
Réponse : 3
On applique pH = −log([H3O+]/c°).
- pH = −log(1,0 × 10−3)
- pH = 3,0
Exercice 4
Réponse : 2,5 μmol·L⁻¹
[H3O+] = c° × 10−pH.
- [H3O+] = 10−5,6 ≈ 2,5 × 10−6 mol·L−1
- soit 2,5 μmol·L−1
Exercice 5
Réponse : 3,0
L’acide chlorhydrique est entièrement dissocié : [H3O+] est divisée par 10, donc le pH augmente d’une unité et passe à 3,0.
Exercice 6
Réponse : 1 → D · 2 → A · 3 → B · 4 → C
Dans chaque couple, l’acide et sa base conjuguée diffèrent d’un ion H+.
Exercice 7
Réponse : CH3COOH + NH3 → CH3COO− + NH4+
L’acide éthanoïque cède un H+ à la base NH3. Les produits sont les espèces conjuguées : ion éthanoate et ion ammonium. H+ ne figure pas dans le bilan.
Exercice 8
Exemple de réponse : Couple CH3NH3+/CH3NH2 : CH3NH3+ = CH3NH2 + H+.
L’eau joue le rôle d’acide (couple H2O/HO−) : CH3NH2 + H2O ⇄ CH3NH3+ + HO−.
Des ions hydroxyde se forment : la solution est basique, pH > 7 à 25 °C.L’amine capte un H+ grâce au doublet non liant de l’atome d’azote.
- Couple correct.
- Équation avec l’eau, formation de HO−.
- pH > 7.
Exercices corrigés : 0 / 8
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Exercice 2 sur 8
Vrai ou fauxL’ion hydrogénocarbonate HCO3− est une espèce amphotère.
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 3 sur 8
CalculUne solution a une concentration en ions oxonium [H3O+] = 1,0 × 10−3 mol·L−1. Quel est son pH ?
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 4 sur 8
CalculLe pH d’une eau de pluie vaut 5,6. Calcule [H3O+] en μmol·L−1 (arrondi à 0,1).
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 5 sur 8
QCMOn dilue 10 fois une solution d’acide chlorhydrique de pH = 2,0 (acide fort). Quel est le nouveau pH ?
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 6 sur 8
AssociationAssocie chaque acide à sa base conjuguée.
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 7 sur 8
QCMQuelle est l’équation de la réaction entre l’ammoniac NH3 et l’acide éthanoïque CH3COOH ?
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 8 sur 8
Question ouverteLa méthylamine CH3NH2 est une base. Écris la demi-équation de son couple, puis l’équation de sa réaction avec l’eau. Que peut-on dire du pH de la solution obtenue ?
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