Exercice 1 sur 7
CalculOn titre 20,0 mL d’une solution d’acide éthanoïque par de la soude à 0,050 mol·L−1. VE = 16,0 mL. Réaction : CH3COOH + HO− → CH3COO− + H2O. Calcule la concentration de l’acide en mol·L−1.
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Exercices : titrages pH-métriques et conductimétriques
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Titrages pH-métriques et conductimétriques — S’entraîner
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Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 7
Exercice 1
On titre 20,0 mL d’une solution d’acide éthanoïque par de la soude à 0,050 mol·L−1. VE = 16,0 mL. Réaction : CH3COOH + HO− → CH3COO− + H2O. Calcule la concentration de l’acide en mol·L−1.
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol·L⁻¹
Exercice 2 — Coche la bonne réponse.
Avec la méthode de la dérivée, comment repère-t-on le volume équivalent sur un titrage pH-métrique ?
- Là où est nulle
- Là où est extrémale
- Là où le pH vaut 7
- Au début de la courbe
Exercice 3 — Coche la bonne réponse.
Le pH à l’équivalence d’un titrage vaut 8,7. Quel indicateur choisir ?
- Hélianthine (3,1 – 4,4)
- Bleu de bromothymol (6,0 – 7,6)
- Phénolphtaléine (8,2 – 10)
Exercice 4 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Lors d’un suivi conductimétrique, le volume équivalent se lit au changement de pente de la courbe σ = f(V).
VraiFaux
Exercice 5
Lors du titrage d’un acide fort (acide chlorhydrique) par une base forte (soude), quel est le pH à l’équivalence à 25 °C ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 6 — Coche la bonne réponse.
Pourquoi ajoute-t-on souvent un grand volume d’eau dans le bécher avant un titrage conductimétrique ?
- Pour accélérer la réaction
- Pour pouvoir négliger la dilution due au réactif titrant et obtenir des segments de droite
- Pour modifier la quantité d’espèce titrée
- Pour changer le pH à l’équivalence
Exercice 7
On titre de l’acide chlorhydrique par de la soude avec suivi conductimétrique. Explique pourquoi la conductivité diminue avant l’équivalence et augmente après. Donnée : λ(H3O+) = 35,0 mS·m2·mol−1 ; λ(Na+) = 5,0 mS·m2·mol−1 ; λ(HO−) = 19,9 mS·m2·mol−1.
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Titrages pH-métriques et conductimétriques — S’entraîner
Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants
Exercice 1
Réponse : 0,04 mol·L⁻¹
À l’équivalence, n(CH3COOH) = n(HO−) versée.
- n = 0,050 × 16,0 × 10−3 = 8,0 × 10−4 mol
- c = = 0,040 mol·L−1
Exercice 2
Réponse : Là où est extrémale
Le saut de pH correspond à la variation la plus rapide du pH : la dérivée y est extrémale (maximale pour un titrage d’acide par une base).
Exercice 3
Réponse : Phénolphtaléine (8,2 – 10)
Seule la zone de virage de la phénolphtaléine contient la valeur 8,7.
Exercice 4
Réponse : Vrai
Avant et après l’équivalence, les ions présents évoluent différemment, ce qui donne deux droites de pentes différentes ; leur intersection donne VE.
Exercice 5
Réponse : 7
À l’équivalence, la solution ne contient que de l’eau et des ions spectateurs Na+ et Cl− : elle est neutre, pH = 7 à 25 °C.
Exercice 6
Réponse : Pour pouvoir négliger la dilution due au réactif titrant et obtenir des segments de droite
Si le volume total varie peu pendant le titrage, la conductivité évolue de façon linéaire avec le volume versé. L’eau ajoutée ne change pas la quantité de matière à titrer.
Exercice 7
Exemple de réponse : Avant l’équivalence, chaque ion HO− versé consomme un ion H3O+ ; on remplace ainsi un ion H3O+ (λ = 35,0) par un ion Na+ (λ = 5,0), moins conducteur : σ diminue.
Après l’équivalence, les ions Na+ et HO− versés s’accumulent sans réagir : σ augmente.
Les ions Cl− sont spectateurs et leur quantité ne varie pas.Il faut raisonner sur les ions présents dans le bécher et comparer leurs conductivités ioniques molaires.
- Remplacement de H3O+ par Na+.
- Accumulation de Na+ et HO− après l’équivalence.
- Comparaison des conductivités ioniques.
Exercices corrigés : 0 / 7
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Exercice 2 sur 7
QCMAvec la méthode de la dérivée, comment repère-t-on le volume équivalent sur un titrage pH-métrique ?
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 3 sur 7
QCMLe pH à l’équivalence d’un titrage vaut 8,7. Quel indicateur choisir ?
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 4 sur 7
Vrai ou fauxLors d’un suivi conductimétrique, le volume équivalent se lit au changement de pente de la courbe σ = f(V).
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 5 sur 7
CalculLors du titrage d’un acide fort (acide chlorhydrique) par une base forte (soude), quel est le pH à l’équivalence à 25 °C ?
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 6 sur 7
QCMPourquoi ajoute-t-on souvent un grand volume d’eau dans le bécher avant un titrage conductimétrique ?
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 7 sur 7
Question ouverteOn titre de l’acide chlorhydrique par de la soude avec suivi conductimétrique. Explique pourquoi la conductivité diminue avant l’équivalence et augmente après. Donnée : λ(H3O+) = 35,0 mS·m2·mol−1 ; λ(Na+) = 5,0 mS·m2·mol−1 ; λ(HO−) = 19,9 mS·m2·mol−1.
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