Exercices : état d’équilibre et sens d’évolution spontanée

ULUMINE · Physique-chimie · Terminale

État d’équilibre et sens d’évolution spontanée — S’entraîner

Feuille d’exercices

Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 7

1. Exercice 1

   Pour une transformation, x_max = 2,0 × 10⁻³ mol et x_f = 1,5 × 10⁻³ mol. Calcule le taux d’avancement final.

   Écris tes calculs :

   Réponse : ………………

2. Exercice 2 — Coche la bonne réponse.

   Quelle est l’expression du quotient de réaction de CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) ?

   • Q_r = [CH₃COO⁻] × [H₃O⁺][CH₃COOH]
   • Q_r = [CH₃COO⁻] × [H₃O⁺][CH₃COOH] × [H₂O]
   • Q_r = [CH₃COOH][CH₃COO⁻] × [H₃O⁺]
   • Q_r = [CH₃COO⁻] + [H₃O⁺] − [CH₃COOH]

3. Exercice 3

   Pour la réaction A(aq) + B(aq) ⇄ 2 C(aq), on a [A] = 0,20 mol·L⁻¹, [B] = 0,10 mol·L⁻¹ et [C] = 0,40 mol·L⁻¹. Calcule Q_r.

   Écris tes calculs :

   Réponse : ………………

4. Exercice 4 — Coche la bonne réponse.

   Dans l’exercice précédent, la constante d’équilibre vaut K = 50. Dans quel sens le système évolue-t-il ?

   • Sens direct
   • Sens inverse
   • Il n’évolue pas

5. Exercice 5 — Coche « Vrai » ou « Faux ».

   À l’état d’équilibre, plus aucune réaction ne se produit à l’échelle microscopique.

   VraiFaux

6. Exercice 6 — Coche la bonne réponse.

   Quelle est l’expression de Q_r pour Cu(s) + 2 Ag⁺(aq) ⇄ Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s) ?

   • Q_r = [Cu²⁺][Ag⁺]²
   • Q_r = [Cu²⁺][Ag⁺]
   • Q_r = [Cu²⁺] × [Ag]²[Cu] × [Ag⁺]²
   • Q_r = [Ag⁺]²[Cu²⁺]

7. Exercice 7

   Une solution d’acide méthanoïque HCOOH de concentration apportée 1,0 × 10⁻² mol·L⁻¹ a un pH de 2,9. Calcule le taux d’avancement final de la réaction de l’acide avec l’eau et conclus.

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