Physique-chimie · Terminale

Fiche de révision : force des acides et des bases : Ka, pKa et diagrammes de prédominance

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Force des acides et des bases : Ka, pKa et diagrammes de prédominance

Le pKA classe les couples ; comparer pH et pKA donne l’espèce prédominante.

Constantes

  • Ke = 10−14 à 25 °C
  • KA =
  • pKA = −log KA

Relations

  • pH = pKA + log()
  • Acide fort : pH = −log c
  • Base forte : pH = 14 + log c

Prédominance

  • pH < pKA : AH
  • pH > pKA : A−
  • pH = pKA : égalité

Pièges à éviter

  • Croire qu’un grand pKA signifie un acide fort (c’est l’inverse).
  • Appliquer pH = −log c à un acide faible.
  • Oublier que Ke dépend de la température.

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