Physique-chimie · Seconde

Exercices : compter les entités : quantité de matière et mole

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Compter les entités : quantité de matière et mole — S’entraîner

Feuille d’exercices

Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 8

Exercice 1 — Coche la bonne réponse.
Que représente la constante d’Avogadro N_A ?
- La masse d’une mole d’atomes de carbone
- Le nombre d’entités contenues dans une mole
- Le nombre d’atomes dans un gramme de matière
- Le volume occupé par une mole de gaz
Exercice 2
Un échantillon contient N = 3,01 × 10²³ atomes de fer. Quelle est sa quantité de matière en mol ? (N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹)
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol
Exercice 3 — Coche la bonne réponse.
Combien de molécules contient 2,0 mol de dioxygène ? (N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹)
- 3,0 × 10²³
- 6,0 × 10²³
- 1,2 × 10²⁴
- 1,2 × 10²³
Exercice 4 — Coche la bonne réponse.
Quelle est la masse approchée d’une molécule de CO₂ ? (m(C) = 1,99 × 10⁻²⁶ kg ; m(O) = 2,66 × 10⁻²⁶ kg)
- 4,65 × 10⁻²⁶ kg
- 7,31 × 10⁻²⁶ kg
- 5,32 × 10⁻²⁶ kg
- 9,97 × 10⁻²⁶ kg
Exercice 5
Une molécule d’eau a une masse de 2,99 × 10⁻²⁶ kg. Quelle est la quantité de matière d’eau dans 9,0 g d’eau ? Arrondis au centième de mol. (N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹)
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol
Exercice 6 — Complète les trous.
Complète.
La quantité de matière se note et s’exprime en .
Exercice 7 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Un échantillon de 12 g de carbone contient environ 6 × 10²³ atomes de carbone.
VraiFaux
Exercice 8
On compare 1,0 g de dihydrogène H₂ et 1,0 g de dioxygène O₂. Lequel contient le plus de molécules ? Justifie sans calcul complet. (m(H) = 1,67 × 10⁻²⁷ kg ; m(O) = 2,66 × 10⁻²⁶ kg)

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Compter les entités : quantité de matière et mole — S’entraîner

Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants

Exercice 1
Réponse : Le nombre d’entités contenues dans une mole
N_A est le nombre d’entités par mole : 6,022 140 76 × 10²³ mol⁻¹.
Exercice 2
Réponse : 0,5 mol
On applique n = N / N_A.
1. n = 3,01 × 10²³ / 6,02 × 10²³
2. n = 0,500 mol
Exercice 3
Réponse : 1,2 × 10²⁴
N = n × N_A.
1. N = 2,0 × 6,02 × 10²³
2. N ≈ 12 × 10²³ = 1,2 × 10²⁴ molécules
Exercice 4
Réponse : 7,31 × 10⁻²⁶ kg
La molécule contient 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène.
1. m(CO₂) = 1,99 × 10⁻²⁶ + 2 × 2,66 × 10⁻²⁶
2. m(CO₂) = (1,99 + 5,32) × 10⁻²⁶ = 7,31 × 10⁻²⁶ kg
Exercice 5
Réponse : 0,5 mol
On calcule d’abord le nombre de molécules, puis la quantité de matière.
1. m = 9,0 g = 9,0 × 10⁻³ kg
2. N = 9,0 × 10⁻³ / 2,99 × 10⁻²⁶ ≈ 3,01 × 10²³ molécules
3. n = 3,01 × 10²³ / 6,02 × 10²³ ≈ 0,50 mol
Exercice 6
Réponse : n · mole
La quantité de matière n s’exprime en mole (symbole mol), unité du Système international.
Exercice 7
Réponse : Vrai
N = 12 × 10⁻³ / 1,99 × 10⁻²⁶ ≈ 6,03 × 10²³ atomes : environ une mole d’atomes de carbone.
Exercice 8
Exemple de réponse : Une molécule de H₂ (≈ 3,3 × 10⁻²⁷ kg) est environ 16 fois plus légère qu’une molécule de O₂ (≈ 5,3 × 10⁻²⁶ kg). À masse égale, N = m_échantillon / m_molécule est donc environ 16 fois plus grand pour H₂ : l’échantillon de dihydrogène contient le plus de molécules.
À masse d’échantillon égale, plus l’entité est légère, plus il y a d’entités.
- Comparaison des masses des molécules.
- Utilisation de N = m_échantillon / m_entité.
- Conclusion : H₂.

Exercices corrigés : 0 / 8

Exercice 1 sur 8
QCM
Que représente la constante d’Avogadro N_A ?
Choisis une réponse
La masse d’une mole d’atomes de carboneLe nombre d’entités contenues dans une moleLe nombre d’atomes dans un gramme de matièreLe volume occupé par une mole de gaz
Exercice 2 sur 8
Calcul
Un échantillon contient N = 3,01 × 10²³ atomes de fer. Quelle est sa quantité de matière en mol ? (N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹)
Ta réponsemol
Exercice 3 sur 8
QCM
Combien de molécules contient 2,0 mol de dioxygène ? (N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹)
Choisis une réponse
3,0 × 10²³6,0 × 10²³1,2 × 10²⁴1,2 × 10²³
Exercice 4 sur 8
QCM
Quelle est la masse approchée d’une molécule de CO₂ ? (m(C) = 1,99 × 10⁻²⁶ kg ; m(O) = 2,66 × 10⁻²⁶ kg)
Choisis une réponse
4,65 × 10⁻²⁶ kg7,31 × 10⁻²⁶ kg5,32 × 10⁻²⁶ kg9,97 × 10⁻²⁶ kg
Exercice 5 sur 8
Calcul
Une molécule d’eau a une masse de 2,99 × 10⁻²⁶ kg. Quelle est la quantité de matière d’eau dans 9,0 g d’eau ? Arrondis au centième de mol. (N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹)
Ta réponsemol
Exercice 6 sur 8
Texte à trous
Complète.
La quantité de matière se note et s’exprime en .
Exercice 7 sur 8
Vrai ou faux
Un échantillon de 12 g de carbone contient environ 6 × 10²³ atomes de carbone.
Vrai ou faux ?
VraiFaux
Exercice 8 sur 8
Question ouverte
On compare 1,0 g de dihydrogène H₂ et 1,0 g de dioxygène O₂. Lequel contient le plus de molécules ? Justifie sans calcul complet. (m(H) = 1,67 × 10⁻²⁷ kg ; m(O) = 2,66 × 10⁻²⁶ kg)
Ta réponse

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