Exercice 1 sur 9
QCMLors de la combustion du carbone dans l’air, C + O2 → CO2, quel est le rôle du diazote N2 ?
Physique-chimie · Seconde
Exercices : transformation chimique, équation de réaction et réactif limitant
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ULUMINE · Physique-chimie · Seconde
Transformation chimique, équation de réaction et réactif limitant — S’entraîner
Feuille d’exercices
Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 9
Exercice 1 — Coche la bonne réponse.
Lors de la combustion du carbone dans l’air, C + O2 → CO2, quel est le rôle du diazote N2 ?
- Réactif
- Produit
- Espèce spectatrice
- Réactif limitant
Exercice 2 — Complète les trous.
Ajuste l’équation de formation de l’eau (écris 1 si nécessaire).
H2 + O2 → H2O
Exercice 3
Dans l’équation ajustée C3H8 + x O2 → 3 CO2 + 4 H2O, quelle est la valeur de x ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 4 — Coche la bonne réponse.
Quelle équation est correctement ajustée ?
- Cu2+ + HO− → Cu(OH)2
- Cu2+ + 2 HO− → Cu(OH)2
- Cu2+ + 2 HO− → 2 Cu(OH)2
- 2 Cu2+ + HO− → Cu(OH)2
Exercice 5 — Coche la bonne réponse.
Pour la réaction 2 H2 + O2 → 2 H2O, on part de 3,0 mol de H2 et 2,0 mol de O2. Quel est le réactif limitant ?
- Le dihydrogène H2
- Le dioxygène O2
- Aucun : le mélange est stœchiométrique
Exercice 6
Pour CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O, quelle quantité de dioxygène (en mol) faut-il pour que le mélange soit stœchiométrique avec 0,40 mol de méthane ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol
Exercice 7 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Si la température d’un mélange réactionnel diminue pendant la transformation, celle-ci est endothermique.
VraiFaux
Exercice 8 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque transformation à sa nature.
- 1. H2O(ℓ) → H2O(g)
- 2. C + O2 → CO2
- 3. 21H + 31H → 42He + 10n
- A. Physique
- B. Nucléaire
- C. Chimique
Exercice 9
On fait réagir 2,0 mol de carbone avec 1,5 mol de dioxygène selon C + O2 → CO2. Identifie le réactif limitant et décris l’état final.
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ULUMINE · Physique-chimie · Seconde
Transformation chimique, équation de réaction et réactif limitant — S’entraîner
Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants
Exercice 1
Réponse : Espèce spectatrice
Le diazote est présent dans le système mais n’apparaît pas dans l’équation : il n’est ni consommé ni formé.
Exercice 2
Réponse : 2 · 1 · 2
On équilibre d’abord l’oxygène (2 à gauche) avec 2 H2O, puis l’hydrogène (4 à droite) avec 2 H2.
- 2 H2 + O2 → 2 H2O
- Vérification : 4 H et 2 O de chaque côté.
Exercice 3
Réponse : 5
On compte les atomes d’oxygène côté produits.
- Produits : 3 × 2 + 4 × 1 = 10 atomes O
- Il faut 10 atomes O à gauche : x = 10 / 2 = 5
Exercice 4
Réponse : Cu2+ + 2 HO− → Cu(OH)2
Il faut conserver les éléments et les charges.
- Cu : 1 de chaque côté ; O et H : 2 de chaque côté.
- Charges : +2 + 2 × (−1) = 0 à gauche, 0 à droite.
Exercice 5
Réponse : Le dihydrogène H2
On compare n / nombre stœchiométrique pour chaque réactif.
- n(H2) / 2 = 1,5
- n(O2) / 1 = 2,0
- 1,5 < 2,0 : H2 est limitant.
Exercice 6
Réponse : 0,8 mol
Mélange stœchiométrique : n(CH4) / 1 = n(O2) / 2.
- n(O2) = 2 × n(CH4)
- n(O2) = 2 × 0,40 = 0,80 mol
Exercice 7
Réponse : Vrai
Une transformation endothermique prélève de l’énergie au milieu extérieur, dont la température baisse.
Exercice 8
Réponse : 1 → A · 2 → C · 3 → B
La vaporisation conserve l’espèce H2O. La combustion crée une nouvelle espèce mais conserve les éléments. La fusion nucléaire transforme des noyaux d’hydrogène en un noyau d’hélium : l’élément change.
Exercice 9
Exemple de réponse : n(C) / 1 = 2,0 et n(O2) / 1 = 1,5 : le dioxygène est limitant.
À l’état final, tout le dioxygène (1,5 mol) a réagi avec 1,5 mol de carbone : il reste 2,0 − 1,5 = 0,5 mol de carbone et il s’est formé 1,5 mol de CO2.Les nombres stœchiométriques valent tous 1 : les quantités consommées et formées sont égales à la quantité initiale du réactif limitant.
- Comparaison des rapports n / nombre stœchiométrique.
- O2 limitant.
- État final : 0,5 mol de C et 1,5 mol de CO2.
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Exercice 2 sur 9
Texte à trousAjuste l’équation de formation de l’eau (écris 1 si nécessaire).
Exercice 3 sur 9
CalculDans l’équation ajustée C3H8 + x O2 → 3 CO2 + 4 H2O, quelle est la valeur de x ?
Exercice 4 sur 9
QCMQuelle équation est correctement ajustée ?
Exercice 5 sur 9
QCMPour la réaction 2 H2 + O2 → 2 H2O, on part de 3,0 mol de H2 et 2,0 mol de O2. Quel est le réactif limitant ?
Exercice 6 sur 9
CalculPour CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O, quelle quantité de dioxygène (en mol) faut-il pour que le mélange soit stœchiométrique avec 0,40 mol de méthane ?
Exercice 7 sur 9
Vrai ou fauxSi la température d’un mélange réactionnel diminue pendant la transformation, celle-ci est endothermique.
Exercice 8 sur 9
AssociationAssocie chaque transformation à sa nature.
Exercice 9 sur 9
Question ouverteOn fait réagir 2,0 mol de carbone avec 1,5 mol de dioxygène selon C + O2 → CO2. Identifie le réactif limitant et décris l’état final.
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