Physique-chimie · Première

Exercices : composition d’un système : quantité de matière, concentration et absorbance

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Composition d’un système : quantité de matière, concentration et absorbance — S’entraîner

Feuille d’exercices

Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 9

Exercice 1
Quelle quantité de matière d’eau contient 9,0 g d’eau ? Donnée : M(H₂O) = 18,0 g·mol⁻¹.
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol
Exercice 2
Un ballon contient 2,4 L de dioxygène à 20 °C sous 1,013 bar (V_m = 24,0 L·mol⁻¹). Quelle quantité de matière de dioxygène contient-il ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol
Exercice 3
On prélève 200 mL d’une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration c = 0,050 mol·L⁻¹. Quelle quantité d’ions Cu²⁺ contient ce prélèvement, en mmol ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mmol
Exercice 4
Quelle quantité de matière contient 5,0 mL d’eau liquide ? Données : ρ(eau) = 1,00 g·mL⁻¹ ; M(H₂O) = 18,0 g·mol⁻¹. Donne le résultat arrondi au centième.
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol
Exercice 5 — Coche la bonne réponse.
À longueur d’onde fixée et pour une même cuve, si l’on divise par 2 la concentration d’une solution colorée diluée, son absorbance…
- est multipliée par 2
- est divisée par 2
- ne change pas
- est divisée par 4
Exercice 6
Une solution étalon de concentration 2,0 mmol·L⁻¹ a une absorbance de 0,40. Dans les mêmes conditions, une solution inconnue a une absorbance de 0,30. Quelle est sa concentration en mmol·L⁻¹ ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mmol·L⁻¹
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
Une solution absorbe principalement la lumière rouge. Quelle est sa couleur perçue en lumière blanche ?
- Rouge
- Cyan
- Jaune
- Magenta
Exercice 8 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
L’absorbance s’exprime en mol·L⁻¹.
VraiFaux
Exercice 9
On veut préparer 100,0 mL d’une solution de concentration 0,020 mol·L⁻¹ à partir d’une solution mère à 0,10 mol·L⁻¹. Calcule le volume de solution mère à prélever et décris le protocole.

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Composition d’un système : quantité de matière, concentration et absorbance — S’entraîner

Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants

Exercice 1
Réponse : 0,5 mol
On divise la masse par la masse molaire.
1. n =
2. n = = 0,50 mol
Exercice 2
Réponse : 0,1 mol
Pour un gaz, n = avec les volumes dans la même unité.
1. n =
2. n = 0,10 mol
Exercice 3
Réponse : 10 mmol
n = c × V, avec V converti en litres.
1. V = 200 mL = 0,200 L
2. n = 0,050 × 0,200 = 0,010 mol
3. n = 10 mmol
Exercice 4
Réponse : 0,28 mol
On passe d’abord du volume à la masse grâce à la masse volumique, puis de la masse à la quantité de matière.
1. m = ρ × V = 1,00 × 5,0 = 5,0 g
2. n = ≈ 0,28 mol
Exercice 5
Réponse : est divisée par 2
D’après la loi de Beer-Lambert A = k × c, l’absorbance est proportionnelle à la concentration : elle est donc divisée par 2.
Exercice 6
Réponse : 1,5 mmol·L⁻¹
La proportionnalité A = k × c permet un calcul par produit en croix.
1. k = = 0,20 L·mmol⁻¹
2. c = = = 1,5 mmol·L⁻¹
Exercice 7
Réponse : Cyan
La couleur perçue est la couleur complémentaire de la couleur absorbée. Sur l’étoile des couleurs, le complémentaire du rouge est le cyan.
Exercice 8
Réponse : Faux
L’absorbance est une grandeur sans unité. C’est le coefficient k (ou ε × ℓ) qui porte l’unité inverse de celle de la concentration.
Exercice 9
Exemple de réponse : Conservation de la quantité de soluté : c_mère × V_mère = c_fille × V_fille, donc V_mère = = 20,0 mL.
Protocole : prélever 20,0 mL de solution mère avec une pipette jaugée, les verser dans une fiole jaugée de 100,0 mL, ajouter de l’eau distillée aux trois quarts, agiter, compléter jusqu’au trait de jauge puis homogénéiser.
Le facteur de dilution vaut F = = 5 : on prélève un volume cinq fois plus petit que le volume final.
- Relation de dilution écrite.
- V_mère = 20,0 mL.
- Pipette jaugée et fiole jaugée citées.

Exercices corrigés : 0 / 9

Exercice 1 sur 9
Calcul
Quelle quantité de matière d’eau contient 9,0 g d’eau ? Donnée : M(H₂O) = 18,0 g·mol⁻¹.
Ta réponsemol
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 2 sur 9
Calcul
Un ballon contient 2,4 L de dioxygène à 20 °C sous 1,013 bar (V_m = 24,0 L·mol⁻¹). Quelle quantité de matière de dioxygène contient-il ?
Ta réponsemol
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 3 sur 9
Calcul
On prélève 200 mL d’une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration c = 0,050 mol·L⁻¹. Quelle quantité d’ions Cu²⁺ contient ce prélèvement, en mmol ?
Ta réponsemmol
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 4 sur 9
Calcul
Quelle quantité de matière contient 5,0 mL d’eau liquide ? Données : ρ(eau) = 1,00 g·mL⁻¹ ; M(H₂O) = 18,0 g·mol⁻¹. Donne le résultat arrondi au centième.
Ta réponsemol
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Exercice 5 sur 9
QCM
À longueur d’onde fixée et pour une même cuve, si l’on divise par 2 la concentration d’une solution colorée diluée, son absorbance…
Choisis une réponse
est multipliée par 2est divisée par 2ne change pasest divisée par 4
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Exercice 6 sur 9
Calcul
Une solution étalon de concentration 2,0 mmol·L⁻¹ a une absorbance de 0,40. Dans les mêmes conditions, une solution inconnue a une absorbance de 0,30. Quelle est sa concentration en mmol·L⁻¹ ?
Ta réponsemmol·L⁻¹
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Exercice 7 sur 9
QCM
Une solution absorbe principalement la lumière rouge. Quelle est sa couleur perçue en lumière blanche ?
Choisis une réponse
RougeCyanJauneMagenta
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Exercice 8 sur 9
Vrai ou faux
L’absorbance s’exprime en mol·L⁻¹.
Vrai ou faux ?
VraiFaux
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Exercice 9 sur 9
Question ouverte
On veut préparer 100,0 mL d’une solution de concentration 0,020 mol·L⁻¹ à partir d’une solution mère à 0,10 mol·L⁻¹. Calcule le volume de solution mère à prélever et décris le protocole.
Ta réponse
Aide d’ULU pour cet exercice

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