Exercice 1 sur 7
Texte à trousComplète avec le nom de la verrerie.
Aide d’ULU pour cet exercicePhysique-chimie · Première
Exercices : titrage avec suivi colorimétrique
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ULUMINE · Physique-chimie · Première
Titrage avec suivi colorimétrique — S’entraîner
Feuille d’exercices
Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 7
Exercice 1 — Complète les trous.
Complète avec le nom de la verrerie.
Le volume de solution titrée est prélevé avec une . La solution titrante est versée avec une .
Exercice 2 — Coche la bonne réponse.
À l’équivalence d’un titrage…
- le réactif titré est en excès
- les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques
- la solution est forcément neutre
- la réaction support s’arrête car elle est lente
Exercice 3
On titre 20,0 mL d’une solution d’ions Fe2+ par une solution de permanganate de potassium à 0,010 mol·L−1. L’équivalence est obtenue pour VE = 16,0 mL. Calcule la concentration en ions Fe2+ (en mol·L−1). Réaction : MnO4− + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O.
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol·L⁻¹
Exercice 4
On titre 20,0 mL d’une solution de diiode par une solution de thiosulfate de sodium à 0,100 mol·L−1 : I2 + 2 S2O32− → 2 I− + S4O62−. VE = 8,0 mL. Quelle est la concentration en diiode, en mol·L−1 ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol·L⁻¹
Exercice 5 — Coche la bonne réponse.
On verse une solution violette de permanganate dans une solution incolore d’ions fer(II) acidifiée. Comment repère-t-on l’équivalence ?
- La solution devient brusquement incolore
- La teinte violette persiste dans le mélange
- Un précipité blanc apparaît
- La solution devient bleu foncé
Exercice 6 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Une réaction lente peut servir de réaction support de titrage, à condition d’attendre suffisamment à chaque ajout.
VraiFaux
Exercice 7
Un titrage montre qu’un comprimé dissous contient 2,84 × 10−3 mol de vitamine C (M = 176,1 g·mol−1). L’étiquette indique 500 mg. Calcule la masse obtenue et conclus.
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ULUMINE · Physique-chimie · Première
Titrage avec suivi colorimétrique — S’entraîner
Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants
Exercice 1
Réponse : pipette jaugée · burette graduée
La pipette jaugée assure un prélèvement précis d’un volume fixé ; la burette graduée permet de lire le volume versé à tout moment.
Exercice 2
Réponse : les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques
L’équivalence correspond au changement de réactif limitant : à cet instant, les deux réactifs sont entièrement consommés, ils ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques.
Exercice 3
Réponse : 0,04 mol·L⁻¹
À l’équivalence, n(Fe2+) = 5 × n(MnO4−) versée.
- n(MnO4−) = 0,010 × 16,0 × 10−3 = 1,6 × 10−4 mol
- n(Fe2+) = 5 × 1,6 × 10−4 = 8,0 × 10−4 mol
- c = = 0,040 mol·L−1
Exercice 4
Réponse : 0,02 mol·L⁻¹
À l’équivalence, n(I2) = .
- n(S2O32−) = 0,100 × 8,0 × 10−3 = 8,0 × 10−4 mol
- n(I2) = 4,0 × 10−4 mol
- c = = 0,020 mol·L−1
Exercice 5
Réponse : La teinte violette persiste dans le mélange
Avant l’équivalence, les ions permanganate sont limitants : ils sont consommés dès qu’ils tombent dans l’erlenmeyer. Après l’équivalence, ils sont en excès et leur couleur persiste.
Exercice 6
Réponse : Faux
La réaction support doit être rapide (en plus d’être totale et unique) : sinon le changement de couleur ne serait pas observé au bon moment et le volume équivalent serait faux.
Exercice 7
Exemple de réponse : m = n × M = 2,84 × 10−3 × 176,1 ≈ 0,500 g, soit 500 mg.
La valeur mesurée est en accord avec l’indication de l’étiquette.Le titrage donne une quantité de matière ; on la convertit en masse pour la comparer à la valeur annoncée.
- Relation m = n × M.
- Résultat ≈ 500 mg.
- Comparaison à l’étiquette.
Exercices corrigés : 0 / 7
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Exercice 2 sur 7
QCMÀ l’équivalence d’un titrage…
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 3 sur 7
CalculOn titre 20,0 mL d’une solution d’ions Fe2+ par une solution de permanganate de potassium à 0,010 mol·L−1. L’équivalence est obtenue pour VE = 16,0 mL. Calcule la concentration en ions Fe2+ (en mol·L−1). Réaction : MnO4− + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O.
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 4 sur 7
CalculOn titre 20,0 mL d’une solution de diiode par une solution de thiosulfate de sodium à 0,100 mol·L−1 : I2 + 2 S2O32− → 2 I− + S4O62−. VE = 8,0 mL. Quelle est la concentration en diiode, en mol·L−1 ?
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 5 sur 7
QCMOn verse une solution violette de permanganate dans une solution incolore d’ions fer(II) acidifiée. Comment repère-t-on l’équivalence ?
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 6 sur 7
Vrai ou fauxUne réaction lente peut servir de réaction support de titrage, à condition d’attendre suffisamment à chaque ajout.
Aide d’ULU pour cet exerciceExercice 7 sur 7
Question ouverteUn titrage montre qu’un comprimé dissous contient 2,84 × 10−3 mol de vitamine C (M = 176,1 g·mol−1). L’étiquette indique 500 mg. Calcule la masse obtenue et conclus.
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