Physique-chimie · Première

Exercices : les réactions d’oxydoréduction

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Les réactions d’oxydoréduction — S’entraîner

Feuille d’exercices

Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 7

Exercice 1 — Complète les trous.
Complète avec « oxydant », « réducteur », « gain » ou « perte ».
Un est une espèce capable de capter des électrons. Une oxydation est une d’électrons ; elle est subie par le .
Exercice 2 — Coche la bonne réponse.
Dans la réaction Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s), quelle espèce est le réducteur ?
- Cu²⁺
- Zn
- Zn²⁺
- Cu
Exercice 3
Combien d’électrons figurent dans la demi-équation ajustée du couple MnO₄⁻/Mn²⁺ en milieu acide ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 4 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque couple à sa demi-équation.
1. 1. Fe³⁺/Fe²⁺
2. 2. I₂/I⁻
3. 3. H⁺/H₂
4. 4. Ag⁺/Ag
- A. I₂ + 2 e⁻ = 2 I⁻
- B. 2 H⁺ + 2 e⁻ = H₂
- C. Ag⁺ + e⁻ = Ag
- D. Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺
Exercice 5 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Dans l’équation d’une réaction d’oxydoréduction correctement écrite, les électrons apparaissent du côté des réactifs.
VraiFaux
Exercice 6 — Coche la bonne réponse.
Quelle est la demi-équation ajustée du couple H₂O₂/H₂O en milieu acide ?
- H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻ = 2 H₂O
- H₂O₂ + 2 e⁻ = H₂O
- H₂O₂ = 2 H₂O + 2 e⁻
- H₂O₂ + H⁺ + e⁻ = H₂O
Exercice 7
Un fil de cuivre plongé dans une solution de nitrate d’argent se recouvre d’argent et la solution devient bleue. Écris les deux demi-équations puis l’équation de la réaction.

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Les réactions d’oxydoréduction — S’entraîner

Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants

Exercice 1
Réponse : oxydant · perte · réducteur
L’oxydant capte des électrons (il est réduit) ; le réducteur cède des électrons (il est oxydé). L’oxydation correspond donc à une perte d’électrons.
Exercice 2
Réponse : Zn
Le zinc métallique cède deux électrons et devient Zn²⁺ : Zn = Zn²⁺ + 2 e⁻. Il est donc le réducteur (il est oxydé).
Exercice 3
Réponse : 5
On équilibre successivement O, H puis les charges.
1. MnO₄⁻ + 8 H⁺ = Mn²⁺ + 4 H₂O
2. Charges : +7 à gauche, +2 à droite
3. Il faut ajouter 5 e⁻ à gauche.
Exercice 4
Réponse : 1 → D · 2 → A · 3 → B · 4 → C
Dans chaque demi-équation, l’oxydant est écrit à gauche avec les électrons qu’il capte, le réducteur à droite.
Exercice 5
Réponse : Faux
Les électrons cédés par le réducteur sont tous captés par l’oxydant : ils n’existent pas libres en solution et ne figurent pas dans l’équation bilan.
Exercice 6
Réponse : H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻ = 2 H₂O
On vérifie la conservation des éléments et des charges.
1. O : 2 à gauche, 2 à droite (2 H₂O)
2. H : 2 + 2 = 4 à gauche, 4 à droite
3. Charges : +2 − 2 = 0 de chaque côté
Exercice 7
Exemple de réponse : Couple Ag⁺/Ag : Ag⁺ + e⁻ = Ag (réduction, × 2).
Couple Cu²⁺/Cu : Cu = Cu²⁺ + 2 e⁻ (oxydation, × 1).
Équation : 2 Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu²⁺(aq).
La couleur bleue révèle la formation d’ions Cu²⁺ : le cuivre est oxydé. Les ions argent sont réduits en argent métallique.
- Deux demi-équations correctes.
- Multiplication par 2 de la demi-équation de l’argent.
- Équation sans électrons, équilibrée en éléments et en charges.

Exercices corrigés : 0 / 7

Exercice 1 sur 7
Texte à trous
Complète avec « oxydant », « réducteur », « gain » ou « perte ».
Un est une espèce capable de capter des électrons. Une oxydation est une d’électrons ; elle est subie par le .
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 2 sur 7
QCM
Dans la réaction Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s), quelle espèce est le réducteur ?
Choisis une réponse
Cu²⁺ZnZn²⁺Cu
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 3 sur 7
Calcul
Combien d’électrons figurent dans la demi-équation ajustée du couple MnO₄⁻/Mn²⁺ en milieu acide ?
Ta réponse
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 4 sur 7
Association
Associe chaque couple à sa demi-équation.
- Fe³⁺/Fe²⁺
- I₂/I⁻
- H⁺/H₂
- Ag⁺/Ag
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 5 sur 7
Vrai ou faux
Dans l’équation d’une réaction d’oxydoréduction correctement écrite, les électrons apparaissent du côté des réactifs.
Vrai ou faux ?
VraiFaux
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 6 sur 7
QCM
Quelle est la demi-équation ajustée du couple H₂O₂/H₂O en milieu acide ?
Choisis une réponse
H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻ = 2 H₂OH₂O₂ + 2 e⁻ = H₂OH₂O₂ = 2 H₂O + 2 e⁻H₂O₂ + H⁺ + e⁻ = H₂O
Aide d’ULU pour cet exercice
Exercice 7 sur 7
Question ouverte
Un fil de cuivre plongé dans une solution de nitrate d’argent se recouvre d’argent et la solution devient bleue. Écris les deux demi-équations puis l’équation de la réaction.
Ta réponse
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