Physique-chimie · Seconde

Exercices : vers des entités plus stables : ions et molécules

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Vers des entités plus stables : ions et molécules — S’entraîner

Feuille d’exercices

Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 9

Exercice 1 — Coche la bonne réponse.
Le magnésium (Z = 12) a pour configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Quel ion forme-t-il ?
- Mg⁺
- Mg²⁺
- Mg²⁻
- Mg⁶⁻
Exercice 2
Quel ion monoatomique forme l’oxygène (Z = 8) ? Écris sa formule (exemple : Na+, Ca2+, F-).
Exercice 3 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Un anion est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons.
VraiFaux
Exercice 4
Combien d’électrons possède l’ion aluminium Al³⁺ (Z = 13) ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 5 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque atome au nombre de liaisons covalentes qu’il forme en général.
1. 1. H
2. 2. O
3. 3. N
4. 4. C
- A. 1 liaison
- B. 4 liaisons
- C. 3 liaisons
- D. 2 liaisons
Exercice 6
Combien de doublets non liants comporte le schéma de Lewis de l’ammoniac NH₃ ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
Quel est le schéma de Lewis du dioxyde de carbone CO₂ ?
- O–C–O avec 2 doublets non liants sur C
- O=C=O avec 2 doublets non liants sur chaque O
- O≡C–O avec 1 doublet non liant sur chaque O
- C=O=O avec 2 doublets non liants sur chaque O
Exercice 8 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Pour rompre une liaison covalente, il faut fournir de l’énergie.
VraiFaux
Exercice 9
Établis le schéma de Lewis du chlorure d’hydrogène HCl en justifiant chaque étape.

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Vers des entités plus stables : ions et molécules — S’entraîner

Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants

Exercice 1
Réponse : Mg²⁺
Il est plus « facile » de perdre les 2 électrons de valence que d’en gagner 6. En perdant 2 électrons, il obtient la configuration du néon.
1. Mg²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶
2. C’est la configuration du néon, gaz noble le plus proche.
Exercice 2
Réponse : O2-
O : 1s² 2s² 2p⁴, 6 électrons de valence. Il gagne 2 électrons pour respecter l’octet.
1. O²⁻ : 1s² 2s² 2p⁶
2. Configuration du néon.
Exercice 3
Réponse : Faux
Un anion a gagné des électrons : il est chargé négativement. Un atome qui perd des électrons devient un cation (charge positive).
Exercice 4
Réponse : 10
L’atome neutre a 13 électrons ; l’ion Al³⁺ en a perdu 3.
1. 13 − 3 = 10 électrons
2. Configuration 1s² 2s² 2p⁶, celle du néon.
Exercice 5
Réponse : 1 → A · 2 → D · 3 → C · 4 → B
Chaque atome forme autant de liaisons qu’il lui manque d’électrons pour atteindre le duet (H) ou l’octet (C, N, O).
Exercice 6
Réponse : 1
On compte les électrons de valence, on forme les doublets, puis on place les liaisons.
1. Électrons de valence : 5 (N) + 3 × 1 (H) = 8, soit 4 doublets.
2. 3 doublets liants N–H.
3. Il reste 1 doublet non liant, sur l’azote.
Exercice 7
Réponse : O=C=O avec 2 doublets non liants sur chaque O
Le carbone forme 4 liaisons et chaque oxygène 2 : deux liaisons doubles. Chaque oxygène porte 2 doublets non liants pour respecter l’octet.
1. Électrons de valence : 4 + 2 × 6 = 16, soit 8 doublets.
2. 4 doublets liants (deux liaisons doubles) + 4 doublets non liants (2 par O).
Exercice 8
Réponse : Vrai
L’énergie de liaison est l’énergie qu’il faut apporter pour rompre une liaison. La formation de la liaison libère la même énergie.
Exercice 9
Exemple de réponse : Électrons de valence : 1 (H) + 7 (Cl) = 8, soit 4 doublets.
H forme une seule liaison : un doublet liant H–Cl.
Les 3 doublets restants sont non liants et placés sur le chlore.
Vérification : H a 2 électrons (duet) et Cl est entouré de 8 électrons (octet).
Méthode : compter les électrons de valence, former les doublets, placer les liaisons, compléter par des doublets non liants, vérifier duet et octet.
- Décompte des électrons de valence (8).
- Une liaison simple H–Cl.
- 3 doublets non liants sur Cl.
- Vérification duet et octet.

Exercices corrigés : 0 / 9

Exercice 1 sur 9
QCM
Le magnésium (Z = 12) a pour configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Quel ion forme-t-il ?
Choisis une réponse
Mg⁺Mg²⁺Mg²⁻Mg⁶⁻
Exercice 2 sur 9
Réponse à écrire
Quel ion monoatomique forme l’oxygène (Z = 8) ? Écris sa formule (exemple : Na+, Ca2+, F-).
Ta réponse
Exercice 3 sur 9
Vrai ou faux
Un anion est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons.
Vrai ou faux ?
VraiFaux
Exercice 4 sur 9
Calcul
Combien d’électrons possède l’ion aluminium Al³⁺ (Z = 13) ?
Ta réponse
Exercice 5 sur 9
Association
Associe chaque atome au nombre de liaisons covalentes qu’il forme en général.
- H
- O
- N
- C
Exercice 6 sur 9
Calcul
Combien de doublets non liants comporte le schéma de Lewis de l’ammoniac NH₃ ?
Ta réponse
Exercice 7 sur 9
QCM
Quel est le schéma de Lewis du dioxyde de carbone CO₂ ?
Choisis une réponse
O–C–O avec 2 doublets non liants sur CO=C=O avec 2 doublets non liants sur chaque OO≡C–O avec 1 doublet non liant sur chaque OC=O=O avec 2 doublets non liants sur chaque O
Exercice 8 sur 9
Vrai ou faux
Pour rompre une liaison covalente, il faut fournir de l’énergie.
Vrai ou faux ?
VraiFaux
Exercice 9 sur 9
Question ouverte
Établis le schéma de Lewis du chlorure d’hydrogène HCl en justifiant chaque étape.
Ta réponse

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