Physique-chimie · Seconde

Fiche de révision : vers des entités plus stables : ions et molécules

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Vers des entités plus stables : ions et molécules

Les atomes tendent vers la configuration d’un gaz noble (duet ou octet) en formant des ions ou des liaisons covalentes.

Ions

Cation : perte d’électrons (Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺)
Anion : gain d’électrons (Cl⁻, O²⁻)
Charge déduite de la colonne

Lewis

Doublet liant : 2 électrons partagés
H : 1 liaison ; O : 2 ; N : 3 ; C : 4
Doublets non liants : O en a 2, N 1, Cl 3

Énergie

Rompre une liaison : énergie à fournir
Former une liaison : énergie libérée

Pièges à éviter

Inverser cation (+) et anion (−).
Oublier les doublets non liants dans un schéma de Lewis.
Ne pas vérifier l’octet de chaque atome (le duet pour H).

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